重、难点考点05一溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主
要考查的内容包括：
1：通过多条溶解度曲线比较某一温度下不同物质溶解的度的大小。
2：对两条或多条溶解度曲线的交点的含义进行考查。
3：通过多条溶解度曲线进行对比，比较某一种温度下各物质的溶质质量分数的大小
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
③表示在某一温度下二者饱和溶液所对应的溶质和溶剂的比一定相等。
④当温度改变时如果某物质的溶解度增大，则此物质将由饱和溶液变为不饱和溶液，一定不会有晶体析出，反
之若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，但晶体析出后，溶液的质量分数将减小
①对于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl可采用蒸发溶剂的方法得到晶体，不可以采用升或降温的方法
对于溶解度与温度成反比变化的物质如Ca(OH)2可采有升温的方法结晶
【易错警示】1：在两种溶解度曲线的交点上，二者饱和溶液所对应的溶质质量、溶剂质量及溶液的质量都不
一定相等，但三个量中只要有一个量相等其它两个量也一定相等
2：在比较多种物质溶解度的大小时，不指明温度则不能比较溶解度的大小。
3：在某一温度下比较几种饱和溶液的质量分数大小，只要比较溶解度大小即可，在该温度下溶解度大的物质
对应的溶质质量分数也大，但当温度发生改变后，溶解度增大的物质的质量分数保持原来的值不变，如果溶解
度减小，质量分数将减小，此时质量分数大小比较不变物质的原值及改变物质的最后值即可，
4：当温度发生改变，如果几种物质的饱和溶液均有晶体析出，同时必须指明原来溶液是否等质量才能比较哪
种物质析出的晶体多些
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质
多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的
物质，所需的水更多些。
考点典例
例1：（2020年贵州黔南中考）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
第1页共34页
溶
【重难点】考点05 溶解度曲线专题突破（含解析）-2024年中考化学专项复习
