专题
10
重要的定量、定性实验和制备实验
一、空气中氧气含量的测定
1.
操作步骤：
在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间均分为
5
份。用止水夹加紧橡胶管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.
实验现象：
有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约
1/5
体积。
3.
实验结论：
氧气体积约占空气体积的
1/5
。
4.
注意事项：
红磷要取足量或过量；
实验前检查装置气密性；
点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
要冷却完全。
二、
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
以配制
50g
溶质质量分数为
15
％的氯化钠溶液为例
1.
实验步骤
（
1
）计算
：
需要氯化钠固体的质量是
7.5g
，需要水
42.5mL
。
（
2
）称取氯化钠
：
使用托盘天平称取
7.5g
氯化钠
，
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
（
3
）量取水
：
选择量程为
50mL
的量筒，先向量筒中倒入接近
40mL
的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，将量好的水倒入烧杯中。
（
4
）溶解
：
用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（
5
）转移
：
氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签
2.
误差分析
（
1
）溶质质量分数偏低的原因
:
①
用量筒量取水时，仰视读数。
②
称量氯化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体
③
溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
④
样品中有杂质。
（
2
）溶质质量分数偏高的原因
如：量取液体时俯视读数。
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.
实验步骤
（
1
）溶解
：
使粗盐中可溶性的物质完全溶于水
（玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率）
。
（
2
）过滤
：
注意
“
一贴、二低、三靠
”
（
3
）蒸发
：
玻璃棒的作用是
使溶液均匀受热
，防止局部受热不均造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
利用余热
将滤液蒸干
2.
过滤后滤液仍浑浊的原因量
（
1
）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。
（
2
）过滤时，液面高于滤纸边缘。
（
3
）盛接滤液的烧杯不干净。
3.
粗盐纯度的计算
粗盐纯度
=
×100
％
4.
误差分析
（
1
）纯度偏高的原因
:
①
过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；
②
蒸发不干，产物含有水分。
（
2
）纯度偏低的原因
:
①
溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；
②
溶解时有液体溅出；
③
过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；
④
过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧
中考化学必背知识手册 专题10 重要的定量、定性实验和制备实验（全国通用）
