专题
0
4
重要规律
一、金属活动规律
(按
5
个一组背诵)
(一)金属活动性由强至弱:
K Ca Na Mg Al
;
Zn Fe Sn Pb
(
H
)
;
Cu Hg Ag Pt Au
钾
钙
钠
镁
铝
;
锌
铁
锡
铅
(氢)
;铜
汞
银
铂
金
(二)排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如:
Zn
+
H
2
SO
4
=ZnSO
4
+
H
2
↑
(三)较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的
阳离子
发生置换
如:
Fe
+
CuSO
4
=Cu
+
FeSO
4
(四)金属与酸反应有关量的规律
1.
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
。
2.
等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
(五)金属与盐溶液反应有关量的规律:
1.
金属的相对原子质量
>
新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
2.
金属的相对原子质量
<
新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
二、元素周期表规律
(一)元素周期表编排规律
1
、周期表中有
7
个横行、
18
个纵行,
7
个周期、
16
个族。
2
、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3
、周期序数
=
电子层数,族序数
=
最外层电子数(
0
族除外)。
4
、罗马数字
Ⅰ
、
Ⅱ
、
Ⅲ
等表示族序数,
A
表示主族、
B
表示副族。
5
、由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素构成的族,叫做副族。
(二)元素周期表递变规律
1
、同一族的元素性质相近
.
2
、同一周期中
,
原子半径随着原子序数的增加而减小
.
3
、同一族中
,
原子半径随着原子序数的增加而增大
.
4
、在同一周期中
,
元素的金属性从左到右递减
,
非金属性从左到右递增
,
在同一族中
,
元素的金属性从上到下递增
,
非金属性从上到下递减;
5
、同一周期中
,
元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外)
,
最低负化合价从左到右逐渐增高;
三、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量
总和,等于反应后生成的各物质质量总和
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变
原子的种类不变
微观
原子的数目不变
原子的质量不变
宏观:物质的种类
中考化学必背知识手册 专题04 重要规律(全国通用)