6.2 化学反应的速率与限度（第一课时 化学反应的速率）-高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（含解析）

第六章 化学反应与能量 第 二节 化学反应的速率与限度（第1课时 化学反应的速率） 一 、 选择题 （共12题） 1 ．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为 A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L 2 ．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 3 ．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是 A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s) C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s) 4 ．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L -1 变为0.2mol·L -1 ，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L -1 B．0.02mol·L -1 ·s -1 C．0.06mol·L -1 ·s -1 D．0.06mol·L -1 ·min -1 5 ．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g)+D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 ①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂 A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③ 6 ．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H 2 O 2 分解反应速率的因素是 温度 浓度 体积 催化剂 25℃ 5%H 2 O 2 5mL FeCl 3 25℃ 5%H 2 O 2 5mL MnO 2 A．温度 B．浓度 C．体积 D．催化剂 7．下列说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B．100mL 2mol·L －1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，使用催化剂可以增大反应速率 8 ．在密闭容器中，SO 2 在400～500℃下催化氧化：2SO 2 +O 2 2SO 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是 A．使用催化剂 B．适当提高反应温度 C．适当增加O 2 的用量 D．及时移走生成的SO 3 9 ．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是 A．v(A)=0.5mol·L -1 ·min -1 B．v(B)=0.3mol·L -1 ·min -1 C．v(C)=1.2mol·L -1 ·min -1 D．v(D)=1.6mol·L -1 ·min -1 10 ．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl 3 溶液5～6滴，充分反