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原子结构与元素性质 练习（原卷版）
1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H
2
O
==
=HBr＋HIO。已知AgBr是一种淡黄色沉淀。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO
3
溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
2．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O
2
中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H
2
、Cl
2
、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A．Cl
2
、H
2
、HCl、HBr
B．Cl
2
、HCl、HBr、H
2
C．Cl
2
、HBr、H
2
、HCl
D．Cl
2
、HBr、HCl、H
2
5．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
7．甲、乙、丙三种溶液各含一种X
－
(X
－
为Cl
－
、Br
－
、I
－
)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )
A．Br
－
、Cl
－
、I
－
B．Br
－
、I
－
、Cl
－
C．I
－
、Br
－
、Cl
－
D．Cl
－
、I
－
、Br
－
8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原
人教版高中化学【必修第一册】4.1.2 原子结构与元素的性质 同步练习（1）（含解析）
