第五章 章末测试（2）-人教版高中化学【必修第二册】（含解析）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷 时间：90分钟 满分：100分 选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．氮的固定是指（ ） A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为氮的化合物 D．硝酸和氨气反应生成氮肥 2．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO 2 C．制备SO 2 D．除去Cl 2 中的HCl 3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ① 减少煤作燃料 ② 造高工厂烟囱 ③ 燃料脱硫 ④ 在已酸化的土壤中加石灰 ⑤ 开发新能源 A． ①②③ B． ②③④⑤ C． ①③⑤ D． ①③④⑤ 4．下列方法适合实验室制取氨气的是 A．N 2 和H 2 催化加热制取氨气 B．加热NH 4 HCO 3 制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH 4 Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 ) ① 幕布的着火点升高 ② 幕布的质量增加 ③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A．CO 2 、SO 2 、N 2 等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 7．下列离子的检验方法中，正确的是 A．先用盐酸酸化，再加AgNO 3 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl － 离子 B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe 2+ 离子 C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO 3 2－ 离子 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO 4 2－ 离子 8．氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的一水合氨少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱 9．下列陈述 Ⅰ 、 Ⅱ 正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO 3 B SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 2 和CO D Fe 3+ 有氧化性 FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A．氯水 B．SO 2 C．H 2 O 2 D．H