人教版高中化学【必修第一册】4.2.1 元素性质的周期性变化规律 同步练习（1）（含解析）

4.2.1 元素周期律 练习（原卷版） 1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　) A．Al→Al 　　　　　　　　　 B．Al 2 O 3 →Al(OH) 3 C ． Al(OH) 3 →Al 2 O 3 D ． Al 3+ →Al 2．下列各组顺序的排列不正确的是(　　) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H 2 S＞PH 3 C．酸性强弱：H 2 SiO 3 ＜H 2 CO 3 ＜HNO 3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 3．下列递变规律正确的是(　　) A．KOH、Ca(OH) 2 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 的碱性逐渐增强 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．O、S、Na、K的原子半径依次增大 D．HF、HCl、H 2 S、PH 3 的稳定性依次增强 4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　　) A．Al(OH) 3 能溶于NaOH溶液，而Mg(OH) 2 不能 B．铝的原子半径比镁小 C．镁熔点低于铝 D．铝的金属光泽不如镁显著 5．下列比较中正确的是(　　) A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH C．结合H ＋ 的能力：CO <Cl － D．还原性：I － <Br － 6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H 2 比1 mol B从酸中置换出的H 2 多 D．常温时，A能从水中置换出H 2 ，而B不能 7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ① HCl比H 2 S稳定　 ② HClO的氧化性比H 2 SO 4 强　 ③ HClO 4 的酸性比H 2 SO 4 强　 ④ Cl 2 能与H 2 S反应生成S　 ⑤ Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　 ⑥ Cl 2 与Fe反应生成FeCl 3 ，S与Fe反应生成FeS　 ⑦ Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　 ⑧ HCl的水溶液比H 2 S的水溶液酸性强 A． ①② B． ②⑤⑧ C． ②⑤⑦ D． ①②④ 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的原子半径比X的小 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第 Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　　) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋2、＋3、＋4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H 2 XO 4 和HYO 4 。R、M同主族，R与