4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 练习（原卷版）
1．
元素在
周期表
中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现
非金属
性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质
完全
相同
2．
a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是( )
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
3．
图中，a、b、c、d、e为元素
周期表
中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于
Ⅵ
A族，有＋6价、－2价两种
常见
化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的
稳定性
：c>e
4．
下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次
升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次
增强
5．
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
12
Mg与水反应缓慢，
20
Ca与水反应较快
56
Ba(第
Ⅱ
A族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
第
Ⅳ
A族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500
℃
时分解，HI在230
℃
时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H
2
高温反应，S与H
2
加热能反应
P与H
2
在高温时能反应
6．
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X
＋
与Z
2－
具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，
离子
半径：X
＋
＞Z
2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的
最高价
含氧酸的酸性最强
7．
四种主族元素的离子
a
X
m
＋
、
b
Y
n
＋
、
c
Z
n
－
和
d
R
m
－
(
a
、
b
、
c
、
d
为元素的原子序数)，它们具有
相同
的电子层结构，若
m
＞
n
，则下列叙述正确的是( )
①
a
－
b
＝
n
－
m
②
元素的原子序数：
a
＞
b
＞
c
＞
d
③
元素非金属性：Z＞R
④
最高价
氧化物
人教版高中化学【必修第一册】4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 同步练习（1）（含解析）
