人教版高中化学【必修第一册】4.2.1 元素性质的周期性变化规律 同步练习（2）（含解析）

第四章　元素周期律 4.2.1 元素性质的周期性变化规律 1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ① HCl比H 2 S稳定　 ② HClO氧化性比H 2 SO 4 强 ③ HClO 4 酸性比H 2 SO 4 强　 ④ Cl 2 能与H 2 S反应生成S ⑤ 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A． ②⑤ B． ①② C． ①②④ D． ①③⑤ 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列各组的排列顺序中，正确的是(　　) A．原子半径：Na<Mg<Al B．酸性：H 2 SiO 3 <H 2 CO 3 <H 2 SO 4 C．稳定性：HF<HCl<HBr D．碱性：NaOH<Mg(OH) 2 <Al(OH) 3 4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 5．某元素原子的最外层电子数是次外层的 m 倍( m 为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2 m B．2 m ＋10 C．2 m ＋2 D． m ＋2 5.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　) A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A.氢氧化铍[Be(OH) 2 ]的碱性比氢氧化镁弱 B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C.硫酸锶(SrSO 4 )是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H 2 Se)是无色、有毒，比H 2 S稳定的气体 7.已知短周期元素的离子 a A 2＋ 、 b B ＋ 、 c C 2－ 、 d D － 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：A>B>D>C B.原子的最外层电子数目：A>B>D>C C.原子序数： d > c > b > a D.离子半径：C 2－ >D － >B ＋ >A 2＋ 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH) 2 ]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At 2 )为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO 4 )是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H 2 Se)是无色、有毒，比H 2 S稳定的气体 9．下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A．原子半径：F＞Cl B．原子半径：钠＞硫＞氯 C．