第四章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第1课时元素性质的周期性变化规律
一、单选题
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C：原子核外电子排布呈周期性变化
D：元素的最高正化合价呈周期性变化
2．下列元素的原子半径最小的是（）
A.C
B.B
C.0
D.F
3．下列物质性质变化的比较，正确的是（）
A．原子半径大小：Al>Mg>Na
B.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
C.气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF
D.还原性强弱：F>CI>Br>I
4.研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D：将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中
5.砷(As)为第四周期第VA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（）
A.砷有-3、+3、+5等多种化合价
B．原子半径：As>P
C .酸性 : H3AsO4>H2SO4
D.热稳定性：HBr>AsH3
6.X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）
A.X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B.Y的还原性强于X
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化为Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
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7：周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电
子。下列叙述中正确的是（）)
A·此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
8．（2020·安徽合肥一中高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（）
A·所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C.第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.某元素的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是（）
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
10.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氮核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了
人造放
高一上学期同步备课专题4.2.1 元素性质的周期性变化规律-高中化学（人教版2019）【必修第一册】（含解析）
