第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第
3
课时
氧化还原反应的应用
一、选择题
1.
飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为
2NH
4
ClO
4
=N
2
↑
＋
Cl
2
↑
＋
2O
2
↑
＋
4H
2
O
。下列有关叙述不正确的是
(
)
A
．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B
．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C
．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸
铵
反应
D
．在反应中
NH
4
ClO
4
只作氧化剂
2
．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是
(
)
A
．物质越易失电子，还原性越强
B
．原子失电子越多，还原性越强
C
．元素化合价降低越多，氧化性越强
D
．物质越易被氧化，氧化性越强
3
．对于反应
3Cl
2
+6NaOH5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O
，以下叙述正确的是（ ）
A
．
Cl
2
是氧化剂，
NaOH
是还原剂
B
．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为
5
∶
1
C
．
Cl
2
既做氧化剂又做还原剂
D
．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为
5
∶
1
4
．
ClO
2
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得
2KClO
3
＋
H
2
C
2
O
4
＋
H
2
SO
4
2ClO
2
↑
＋
K
2
SO
4
＋
2CO
2
↑
＋
2H
2
O
。据此，下列说法不正确的
(
)
A
．
KClO
3
发生还原反应
B
．
H
2
C
2
O
4
在反应中被氧化
C
．
H
2
C
2
O
4
的氧化性强于
ClO
2
的氧化性
D
．
ClO
2
作水处理剂时，利用了其强氧化性
5
．研究表明：多种海产品体内含有
+5
价的砷（
As
）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是
As
2
O
3
，有剧毒；青菜中含有维生素
C
．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是
（
）
A
．
As
2
O
3
中
As
元素为
+3
价
B
．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C
．维生素
C
能将
+5
价砷还原成
As
2
O
3
D
．维生素
C
具有还原性
6
．
（
2020·
元氏县第四中学高一期中）
反应
2FeCl
3
+2KI═2FeCl
2
+2KCl+I
2
中氧化产物是
(
)
A
．
FeCl
2
B
．
KCl
、
I
2
C
．
I
2
D
．
KCl
7
．
（
2020·
北京北师大实验中学高一月考）
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
H
2
S
和空气的混合气体通入
FeCl
3
、
FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中回收
S
，其转化如图所示（
CuS
不溶于水）。下列说法中，不正确的是（
）
A
．过程
①
中，生成
CuS
的反应为
H
2
S+Cu
2+
=
CuS
↓+2H
+
B
．过程
②
中，
Fe
3+
作氧化剂
C
．转化图中化合价
高一上学期同步备课专题1.3.3 氧化还原反应的应用-高中化学（人教版2019）【必修第一册】（含解析）
