高一上学期同步备课专题4.3.1 离子键-高中化学（人教版2019）【必修第一册】（含解析）

第 四 章 物质结构 元素周期律 第 三 节 化学键 第 1 课时 离子键 1 ．（ 2020· 全国高一课时练习） 下列说法正确的是（ ） A ． 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B ． 金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C ． 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键 D ． 在化合物 中，两个氯离子之间不存在离子键 2 ． 下列物质属于离子化合物的是 ( ) A ． CO 2 B ． Ne C ． HCl D ． NaCl 3 ． 下列物质中，含有离子键的是（ ） A ． NH 3 B ． CO 2 C ． N 2 D ． MgCl 2 4 ． 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （ ） A ． 可溶于水 B ． 有较高的熔点 C ． 水溶液能导电 D ． 熔融状态能导电 5 ． 下列微粒的电子式书写错误的是 （ ） A ． 氯原子 B ． 氧离子 C ． 氟化钙 D ． 硫化钠 6 ． 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是 ( ) A ． 锂是较轻的金属 B ． LiOH 的碱性比 NaOH 弱 C ． 锂的化学性质比钠活泼 D ． Li 2 O 是离子化合物 7 ． 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 I A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A ． 元素 X 、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B ． 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C ． W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D ． 原子半径： r (X) ＜ r (Y) ＜ r (Z) ＜ r (W) 8 ． 下列说法中 不 正确的是 ( ) A ． HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 B ． 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C ． N a Cl 中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D ． 熔融的 NaHSO 4 发生 NaHSO 4 =Na + +H SO 4 - ，此时破坏的只有离子键 二、填空题 9. 下列物质中， ① H 2 O ② O 2 ③ Na 2 O 2 ④ NaOH ⑤ NaB r ⑥ AlC l 3 ⑦Ne ⑧H 2 O 2 (1) 存在离子键的是 _________ ________ _ (2) 属于离子化合物的是 ___________________ 10.（1）写出下列物质的电子式。 ① Na 2 O 2 ___________________________________ ② NaOH ___________________ ③ NH 4 Cl_ ______________________________________ 用电子式表示下列物质的形成过程。 Na 2 S _____________