第四章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第2课时元素周期表和周期律的应用
一、单选题
1．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是()
化合物
M
原子半径
A.Q位于第三周期ＩA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C简单离子半径：M>Q+>R²+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
IIA
IVA
VA
VIA
VIA
第二周期B
第三周期A1
Isi
第四周期
[As
第五周期
Sb
ITe
第六周期
Po
At
下列说法正确的是(）
A·虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
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B.还原性：Cl>Br
C.卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，
则下列说法正确的是（）
± (e, +6)
(d, +5)
+4
(c, +3)
+2
(b,+1),
0
de原子序数
-2 F
(a, 2)
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a>d>e
C.b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D.a和b只能形成一种化合物
5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（）
A．若aX2+和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：CI>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H,S>H2Se
6.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是（）
甲
丙
戊
已
庚
辛
A.非金属性：丙>庚
B.原子半径：甲>乙
C．原子最外层电子数：辛>己
D.最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
7：（2020·厂东高二学业考试）W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不止确
的是()
W
x
N
M
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A·原子半径:W>X>Y
B.单质的还原性：X>Y
C：硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D.元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料
8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
高一上学期同步备课专题4.2.2 元素周期表和周期律的应用-高中化学（人教版2019）【必修第一册】（含解析）
