3.1.2 铁的化合物 练习（原卷版）
1．
下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是( )
A．Cl
2
、Fe
2
O
3
、Na
2
O
2
、CuSO
4
·5H
2
O
B．Na
2
O
2
、Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
、CuSO
4
·5H
2
O
C．Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、Na
2
O
2
、CuSO
4
·5H
2
O
D．CuSO
4
·5H
2
O、Fe
2
O
3
、FeO、Na
2
O
2
2．
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
3．
已知硝酸能将Fe
2＋
氧化为Fe
3＋
。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①
Fe与Cl
2
反应
②
Fe与过量稀硫酸反应
③
FeCl
2
溶液中通入少量Cl
2
④
Fe和Fe
2
O
3
的混合物溶于盐酸中
⑤
向Fe(NO
3
)
2
溶液中加入过量稀硫酸
A．只有
①
B．只有
①③⑤
C．只有
①②③
D．全部
4．
在Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中，加入
a
g铜，完全溶解后，再加入
b
g 铁，充分反应后得到
c
g残余固体，已知
a
>
c
，则下列说法正确的是( )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液一定含有Cu
2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe
3＋
5．
将
a
g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中
n
(Fe)
∶
n
(Fe
2
O
3
)＝2
∶
1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量
D．溶液中Fe
2＋
和Fe
3＋
的物质的量之比为3
∶
1
6．
有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L
－1
的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe
2＋
全部转化为Fe
3＋
，则此氧化物为( )
A．Fe
2
O
3
B．Fe
3
O
4
C．Fe
4
O
5
D．Fe
5
O
7
7．
在FeCl
3
、CuCl
2
、FeCl
2
的混合溶液中，Fe
3+
、Cu
2+
和Fe
2+
的物质的量之比为3
∶
2
∶
1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1
∶
2
∶
4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe
3+
的物质的量之比为( )
A
．
2
∶
1
B
．
1
∶
2
C
．
1
∶
3
D
．
1
∶
4
8．
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与FeCl
3
溶液反
人教版高中化学【必修第一册】3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 同步练习（1）（含解析）
