人教版高中化学【必修第一册】3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 同步练习（2）（含解析）

3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 练习（原卷版） 1．mg铁粉与含有H 2 SO 4 的CuSO 4 溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO 4 与H 2 SO 4 的物质的量之比为 A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:1 2．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H 2 最多的是 （ ） A．600 mL 18.4mol·L －1 的硫酸 B．100 mL 1.0mol·L －1 的盐酸 C．200 mL 12 mol·L －1 的浓硝酸 D．600mL 0.1 mol·L －1 的硫酸 3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A．1:6 B．1:1 C．2:3 D．3:2 4．下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 6．ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH 2 ，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ） A． B． C． g·mol -1 D． g·mol -1 7．（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH 2 （标准状况下）。 ① 合金中镁的物质的量_________。 ② 写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H 2 的体积（标准状况下）为____________ 。 （2）相同条件下，某Cl 2 与O 2 混合气体100 mL恰好与150 mL H 2 化合生成HCl和H 2 O，则混合气体中Cl 2 与O 2 的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。 （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃ 下，X中充入 a g A气体，Y中充入 a g CH 4 气体，X与Y内的压强之比是4 ∶ 11，则A的摩尔质量为____________。 （4）在同温、同压下，实验测得CO、N 2 和O 2 三种气体的混合气体的密度是H 2 的14.5倍，其中O 2 的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N 2 的物质的量之比为1 ∶ 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。 8．将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题： (1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_______